Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và

Giải SBT Hóa 10 Bài 30: Hidro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit 

Bài 32.9 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10:

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy của hợp chất A.

c) Dẫn khí SO₂ thu được ở trên vào 146,6 gam dung dịch, trong đó có hoà tan 0,3 mol NaOH. Hãy xác định nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải

a) Số mol các sản phẩm của phản ứng: $n_{S{O}_2}=0,1mol;n_{H_{2}O}=0,1mol$

Khối lượng của hiđro có trong 0,1 mol H₂O (2 g.0,1 = 0,2 g) và khối lượng của lưu huỳnh có trong 0,1 mol SO₂ (32 g.0,1 = 3,2 g) đúng bằng khối lượng của hợp chất A đem đốt (3,4 g).

Vậy thành phần của hợp chất A chỉ có 2 nguyên tố là H và S.

- Tỉ lệ giữa số mol nguyên tử H và số mol nguyên tử S là:

n_H : n_S = 0,1.2 : 0,1 = 2 : 1

Công thức phân tử của hợp chất A là : H₂S.

b) PTHH của phản ứng đốt cháy H₂S:

2H₂S + 3O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$2SO₂ + 2H₂O

c) Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch :

Biết số mol NaOH (0,3 mol) nhiều hơn 2 lần số mol SO₂ (0,1 mol), vậy sản phẩm là muối Na₂SO₃. Ta có PTHH:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:

 m_dd = 146,6 + 3,4 = 150 (g)

- Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng :

$m_{N{a}_{2}S{O}_3}=126.0,1=12,6g$

m_NaOHdư = 40.(0,3 - 0,2) = 4 (g)

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

$C{\%}_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{12,6}{150}.100\%=8,4\%$

$C{\%}_{NaOH\left(du\right)}=\frac{4}{150}.100\%=2,67\%$