Đốt cháy hoàn toàn 2,24g Fe, thu được 3,2g oxit sắt

Giải SBT Hóa 8 Bài 23: Luyện tập chương 3

Bài 23.6* trang 31 SBT Hóa học lớp 8

Lời giải:

Cách 1: Phương trình hóa học tổng quát có dạng:

$\begin{array}{l}2xFe+y{O}_2\stackrel{t°}{\to }2F{e}_x{O}_y\\ 2x.5632y2.(56x+16y)gam\\ \mathrm{2,243,2}gam\end{array}$

Theo phương trình trên, ta có tỉ lệ:

$\frac{2x.56}{\mathrm{2,24}}=\frac{2.(56x+16y)}{\mathrm{3,2}}$

→  $\frac{x}{y}=\frac{2}{3}$→ Chọn x = 2; y = 3

→ Công thức hóa học của phân tử oxit sắt là Fe₂O₃.

Cách 2: Khối lượng Oxi trong oxit là: 3,2 – 2,24 = 0,96 g

n_O = 0,96 : 16 = 0,06 mol

n_Fe = 2,24 : 56 = 0,04 mol

Tỉ lệ n_Fe : n_O = 0,04 : 0,06 = 2:3

→ Trong 1 phân tử oxit có 2 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử O

→ CT oxit là: Fe₂O₃.