Đốt cháy 5,6 gam bột sắt trong oxi

Giải VBT Hóa 9 Bài 25: Tính chất của phi kim

Bài 2 trang 74 VBT Hóa học lớp 9:

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng bột sắt đã bị đốt cháy.

c) Tính thể tích tối thiểu dung dịch H₂SO₄ 1M dùng để hòa tan hết A.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$Fe₃O₄            (1)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O     (2)

Fe _dư + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑                     (3)

Theo pt (3), số mol sắt phản ứng với dd H₂SO₄ là: 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\mathrm{mol}$

Khối lượng bột sắt bị cháy là:

 5,6 – 0,05. 56 = 2,8 gam

c) Số mol H₂SO₄ ở (2) là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(2\right)}=4{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\left(1\right)}=\frac{1}{15}\mathrm{mol}$

Số mol H₂SO₄ ở (3) là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(3\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,05\mathrm{mol}$

Tổng số mol H₂SO₄ 1M đã dùng = 1/15 + 0,05 = 7/60 mol

Thể tích dd H₂SO₄ 1M đã dùng: 7/60 lít