Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Giải VBT Hóa 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Lí thuyết trang 98,99 VBT Hóa học lớp 8

I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

1. Thí nghiệm

a) Thí nghiệm đun nóng KMnO₄:

Hiện tượng: KMnO₄ phân hủy sinh ra luồng khí làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy thành ngọn lửa.

Giải thích: Vì KMnO₄ phân hủy sinh ra khí oxi, oxi làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy.

b) Thí nghiệm đun nóng kali clorat KClO₃

Hiện tượng: đun nóng KClO₃ thấy khí oxi thoát ra

Khi thêm bột MnO₂: phản ứng xảy ra nhanh hơn

Phương trình phản ứng: 2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑

Hai cách thu khí oxi:

+) Đẩy không khí

+) Đẩy nước

2. Kết luận

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách: đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.

II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp

Nguyên liệu: không khí hoặc nước

1. Sản xuất khí oxi từ không khí

Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Ở -196^oC thu được khí nitơ, sau đó ở -183^oC thu được oxi.

2. Sản xuất khí oxi từ nước

Điện phân nước trong bình điện phân sẽ thu được hai khí riêng biệt là oxi và hiđro.

III. Phản ứng phân hủy

Phản ứng hóa học	Số chất phản ứng	Số chất sản phẩm
2KClO3 →2KCl + 3O2 ↑	1	2
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑	1	3
CaCO3 → CaO + CO2↑	1	3

2. Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.