Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 g/cm3) với điện cực trơ

Giải SBT Hóa 12 Bài 21: Điều chế kim loại

Bài 21.4 trang 46 Sách bài tập Hóa học 12:

A. 10,27%           

B. 10,18%           

C. 10,9%             

D. 38,09%

Lời giải:

Đáp án A

Khi điện phân:

(K): 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

$n_{H_2}=0,1$ mol suy ra n_{e nhận} = 0,2 mol

(A): 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Bảo toàn e ta có: n_{e cho} = n _{e nhận} = 0,2 mol

$n_{O_2}$$=\frac{1}{4}{n}_{e\text{ cho}}=0,05$ mol

m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_{dd ban đầu}  –$m_{O_2}-m_{H_2}$ = 200.1,1 – 0,1.2 – 0,05.32 = 218,2g

$C{\%}_{KOH}=\frac{0,\mathrm{2.2.56}}{218,2}$$.100\%=10,27\%$