Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp

Giải VBT Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Bài 6* trang 53 VBT Hóa học lớp 9:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568 ml khí ỏ điều kiện tiêu chuẩn.

- Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Lời giải:

Số mol khí thoát ra =$\frac{\mathrm{1,568}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,07}mol$

Phương trình hóa học ở TN1:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑

Ở TN2: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,6 gam chất rắn còn lại là Mg hay $\frac{\mathrm{0,6}}{24}=\mathrm{0,025}mol$

Thay vào phương trình hóa học, tính được:

Gọi x là số mol Al

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 → x = 0,03 mol = n_Al

Khối lượng của hỗn hợp:

m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A:

$\begin{array}{l}\%m_{Mg}=\frac{\mathrm{0,6}}{\mathrm{1,41}}.100\%=\mathrm{42,55}\%\\ \%m_{Al}=100\%-\mathrm{42,55}=\mathrm{57,45}\%\end{array}$