Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi

Giải SBT Hóa 8 Bài 36: Nước

Bài 36.5 trang 49 SBT Hóa học lớp 8:

a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành?

b) Chất khí nào còn dư và dư là bao nhiêu lít?

Lời giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{14}{22,4}=0,625\mathrm{mol}$

$\begin{array}{l}2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{Bài}\mathrm{ra}:10,625\mathrm{mol}\end{array}$

Xét tỉ lệ: $\frac{1}{2}<\frac{\mathrm{0,625}}{1}$ → H₂ hết, O₂ dư

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 1 mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 1.18 = 18 gam

b) Chất dư là oxi:

_{${\text{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$phản ứng} = $\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,5 mol

_{${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$dư} = 0,625 – 0,5 = 0,125 mol

_{${\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2}$dư} = 0,125.22,4 = 2,8 lít