Cho lá Fe kim loại vào: Dung dịch H2SO4 loãng

Giải Hóa 12 Bài 20: Sự ăn mòn kim loại

Video Giải Bài 5 trang 95 Hóa học 12

Bài 5 trang 95 Hóa học 12: 

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng

b) Dung dịch H₂SO₄ loãng có một lượng nhỏ CuSO₄.

Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp.

Lời giải:

a) Cho lá sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, ban đầu có phản ứng

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xuất hiện bọt khí hiđro, sau một thời gian bọt khí H₂ sinh ra bám trên mặt thanh sắt sẽ ngăn cản không cho thanh sắt tiếp xúc với dung dịch H₂SO₄. Phản ứng dừng lại.

b) Cho lá Fe kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng có một lượng nhỏ CuSO₄, có phản ứng:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu ↓

Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H₂SO₄ loãng.

Tính khử Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương

Tại cực âm: Fe - 2e → Fe²⁺

Tại cực dương : 2H⁺ + 2e → H₂

Như vậy ta thấy bọt khí H₂ thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H₂SO₄ nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H₂ thoát ra nhiều hơn.