Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng

Giải Hóa 8 Bài 34: Bài luyện tập 6

Video Giải Bài 6* trang 119 Hóa học lớp 8

Bài 6* trang 119 Hóa học lớp 8:

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng.

b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất?

c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào đã phản ứng là nhỏ nhất?

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm, sắt và nhôm

Ta có:

n_Zn = $\frac{a}{65}$ mol;

n_Fe = $\frac{a}{56}$ mol;

n_Al = $\frac{a}{27}$ mol

Như vậy ta nhận thấy: 

$\frac{a}{18}>\frac{a}{56}>\frac{a}{65}$

→ $n_{H_2}$ (3) > $n_{H_2}$ (2) > $n_{H_2}$ (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H₂SO₄ loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hiđro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm.

c) Với các chất khí ở cùng điều kiện, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.

→ Giả sử nếu cùng thu được 1 mol H₂ thì:

Theo phương trình: 

n_{Fe phản ứng} = $n_{H_2}$= 1 mol  

→ m_{Fe phản ứng} = 1.56 = 56 gam.

n_{Zn phản ứng} = $n_{H_2}$ = 1 mol

→ m_{Zn phản ứng} = 1.65 = 65 gam

n_{Al phản ứng} = $\frac{3}{2}.n_{H_2}$= $\frac{3}{2}$.1 =  mol

→ m_{Al phản ứng} = $\frac{3}{2}$.27 = 40,5 gam

 Nếu thu được cùng một lượng khí hiđro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.