Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M

Giải Hóa 12 Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Video Giải Bài 4 trang 103 Hóa học 12

Bài 4 trang 103 Hóa học 12: 

A. Mg.                                   

B. Cu.

C. Fe.                                     

D. Cr.

Lời giải:

Đáp án B

$n_{H_2}=\frac{5,376}{22,4}=0,24mol$

n_HCl = 0,5.1 = 0,5 (mol)

Phương trình hóa học:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Theo phương trình hóa học có

n_{HCl pứ} = 2. n_khí = 2.0,24 = 0,48(mol).

So với ban đầu HCl phản ứng còn dư, vậy số mol M tính theo số mol khí.

 $\begin{array}{l}{n}_M=\frac{2}{n}.n_{H_2}=\frac{2.0,24}{n}=\frac{0,48}{n}mol\\ \Rightarrow M=\frac{9,6}{\frac{0,48}{n}}=20n\Rightarrow \begin{array}{l}n=2\\ M=40\end{array}\end{array}$

Vậy M là Ca.