Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl

Giải SBT Hóa 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Bài 18.19 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12:

Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Lời giải:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

2Cu + O₂ → 2CuO

Khối lương Cu là: $\frac{4}{80}.64$ = 3,2g

Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có: 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)

Số mol H₂ là: x + y =$\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (2)

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1; y = 0,05

%m_Mg = = 27,12%

%m_Zn = = 36,72%

%m_Cu = 100% - 27,12% - 36,72% = 36,16%