Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl

Giải VBT Hóa 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6 trang 98 VBT Hóa học lớp 9:

Lời giải:

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O       (2)

Nồng độ mol các chất trong dung dịch A:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\frac{69,6}{87}=0,8\mathrm{mol}$

; n_NaOH = C_M.V= 0,5. 4 = 2 mol.

Xét phương trình (2), ta có tỉ lệ: $\frac{\mathrm{0,8}}{1}<\frac{2}{2}$

 → NaOH dư nên tính n_NaCl và n_NaClO theo .

Theo phương trình (2):

n_NaCl = n_NaClO =${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 0,8 mol

và n_NaOH pư = 2. ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 2. 0,8 = 1,6 mol.

→ n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left(\mathrm{NaCl}\right)}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left(\mathrm{NaClO}\right)}=\frac{0,8}{0,5}=1,6\mathrm{M}$

C_{M (NaOH) dư} = $\frac{\mathrm{0,4}}{\mathrm{0,5}}$= 0,8 M