Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric

Giải Hóa 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế

Video Giải Bài 5 trang 117 Hóa học lớp 8

Bài 5 trang 117 Hóa học lớp 8:

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Lời giải:

n_Fe = 22,4 : 56 = 0,4 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 24,5 : 98 = 0,25 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\\ \mathrm{Bài}\mathrm{ra}:0,40,25\mathrm{mol}\end{array}$

So sánh tỉ lệ: $\frac{0,4}{1}>\frac{0,25}{1}$ → Fe dư.

Theo PT n_{Fe (pư)} = $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,25 mol

→  n_{Fe dư} = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol

→ m_Fe dư = 0,15.56 = 8,4 gam

Do khối lượng Fe dư nên tính số mol H₂ theo số mol H₂SO₄.

$n_{H_2}$= $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,25 mol

V_khí = 0,25.22,4 = 5,6 lít