Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có

Giải VBT Hóa 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

Bài 10 trang 71 VBT Hóa học lớp 9:

a) Viết phương trình hóa học.

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

Số mol CuSO₄ = $\frac{\mathrm{100.1,2.10}}{100.160}=\mathrm{0,075}\left(mol\right)$;

Số mol Fe$=\frac{\mathrm{1,96}}{56}=\mathrm{0,035}mol$

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Nhận thấy:$\frac{\mathrm{0,035}}{1}<\frac{\mathrm{0,075}}{1}$ → Fe hết, CuSO₄ dư

Theo phương trình:

$n_{CuS{O}_4}$ _{phản ứng} = $n_{FeS{O}_4}$=$n_{Fe}=\mathrm{0,035}mol$

→ $n_{CuS{O}_4}$_dư = 0,075 – 0,035 = 0,04 mol

b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch:

$C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{\mathrm{0,04}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,4}M$

$C_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{\mathrm{0,035}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,35}M$