Cho 1,6 gam đồng(II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch

Giải VBT Hóa 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Bài 6 trang 6–7 VBT Hóa học lớp 9:

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch: 

$n_{CuO}=\frac{\mathrm{1,6}}{80}=\mathrm{0,02}mol;n_{H_{2}S{O}_{4bd}}=\frac{100}{98}.\frac{20}{100}\approx \mathrm{0,2}mol$

Theo phương trình hóa học xác định dung dịch sau phản ứng có:

0,18 mol H₂SO₄ và 0,02 mol CuSO₄

Bảo toàn khối lượng có: m_{dd sau} = m_trước = 100 + 1,6 = 101,6 gam.

$\begin{array}{l}\mathrm{C}{\%}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=\frac{0,02.160}{100+1,6}.100\%\approx 3,15\%\\ \mathrm{C}{\%}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{0,18.98}{100+1,6}.100\%\approx 17,76\%\end{array}$