Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2 g CaO

 Giải Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Video Giải Bài 3 trang 75 Hóa học lớp 8

Bài 3 trang 75 Hóa học lớp 8: 

CaCO₃ → CaO + CO₂.

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc).

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

Phương trình hóa học

CaCO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ CaO + CO₂.

a) n_CaO = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 mol.

Theo phương trình thì

$n_{CaC{O}_3}$= n_CaO = 0,2 mol

b) n_CaO = $\frac{7}{56}$ = 0,125 mol

Theo phương trình:

 $n_{CaC{O}_3}$ = n_CaO = 0,125 mol

 $m_{CaC{O}_3}$ = M.n = 100.0,125 = 12,5 gam

c) Theo phương trình:

$n_{C{O}_2}$ = $n_{CaC{O}_3}$ = 3,5 mol

 $V_{C{O}_2}$= 22,4. $n_{C{O}_2}$= 22,4.3,5 = 78,4 lít

d)  $n_{C{O}_2}$= $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol

Theo phương trình: 

n_CaO = $n_{CaC{O}_3}$ = $n_{C{O}_2}$ = 0,6 mol

$m_{CaC{O}_3}$= n.M = 0,6.100 = 60 gam

m_CaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 gam