Ăn mòn điện hóa học

Giải Hóa 12 Bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

Thí nghiệm 3 trang 104 Hóa học 12: Ăn mòn điện hóa học.

- Tiến hành thí nghiệm:

   + Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H₂SO₄ loãng

   + Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm. Quan sát bọt khí thoát ra

   + Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO₄ vào ống thứ 2. So sánh lượng bọt thoát ra ở hai ống, rút ra kết luận và giải thích.

- Hiện tượng:

   + Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau.

   + Ở ống 2 sau khi thêm CuSO₄ thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1

- Giải thích: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H₂SO₄ 

⇒ pin (ăn mòn điện hóa học)

- Phương trình hóa học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu